摘要：4．将agCu投入一定浓度的硝酸溶液中.反应中消耗HNO3为bg.若a:b=8:21.则反应中起酸作用的HNO3质量为 ( ) A．b/2g B．2bg C．3a/4g D．3b/4g 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答: ⑴NO的体积为5.8L.NO2的体积为5.4L. ⑵待产生的气体全部释放后.向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液.恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀.则原硝酸溶液的浓度为(aV•10-3+0.5)/0.14mol/L. ⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3.至少需要30%的双氧水57.8g. (4)Fe与稀HNO3反应的分析与计算
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下图所示为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4溶液中，解释图象的成因(纵坐标为H2的生成速率)。
(1)0—t1速率变化的原因是______________________________。
(2)t1—t2速率变化的原因是______________________________。
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将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。