Question

下图所示为将Zn投入一定浓度一定体积的H₂SO₄溶液中，解释图象的成因(纵坐标为H₂的生成速率)．

(1)0－t₁速率变化的原因是________．

(2)t₁－t₂速率变化的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Zn与稀H2SO4反应为放热反应，随反应进行，温度升高，c(H+)减小，但温度升高是主要因素，所以反应速率加快 　　(2)虽然反应继续放热，但c(H+)降低是主要因素，所以反应速率降低 　　思路解析：此题考查酸和金属反应的实质、特点(放热)，以及综合考虑浓度、温度对化学反应速率的影响，从而对影响反应速率的时间变化曲线图象，提出合理的解释． 　　Zn与稀H2SO4反应产生H2的离子方程式为Zn＋2H+Zn2+＋H2↑，最初c(H+)大，反应速率较快，由于Zn与稀硫酸反应为放热反应，随反应进行，温度升高，而c(H+)没有明显降低，故反应速率加快；故t1之前v(H2)逐渐增大；t1之后，c(H+)明显降低，反应速率降低，故v(H2)又逐渐减小．

提示：

温度升高使反应速率加快，离子浓度减小使反应速率减慢．当这两个因素同时影响同一个化学反应时，化学反应速率如何变化，要看温度与离子浓度分别对速率的影响哪个更大．即要学会抓住主要矛盾来解决问题．