摘要：1 0.1 0.1 pH=2, [H+]=10-2 mol.L-1 HA- H+ +A2- 10-2 10-2 10-2 故:[Na+ ]= 0.1mol.L-1 [ HA-]=0.1-0.01 水也电离产生[H+].故[H+]略大于10-2 mol.L-1 [A2-]=10-2 mol.L-1 [OH- ]=10-14∕10-2 可见:[Na+ ]> [ HA-]> [H+]>[A2-]>[OH- ]
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将0.2 mol·L-1 HA 溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则(用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(HA)_________c(A-)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A-)________0.1 mol·L-1；
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)_________0.2 mol·L
(4)
将0.05 mol.L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。
（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。
（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度
（h）＝
。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。
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将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。
（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。
（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度
（h）＝
。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。
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