摘要：氧化还原反应方程式的配平 见
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下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（ ）
A．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe3++Fe=2Fe2+
C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（ ）
A．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe3++Fe=2Fe2+
C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
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（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
KMnO4+ H2S+ H2SO4（稀）-- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为 ．
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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
（2）国际上规定，
（3）在水溶液里或
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
（6）离子反应特有的守恒关系为
（7）将
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移液、定容
移液、定容
．（2）国际上规定，
0.012kg12C所含碳原子数
0.012kg12C所含碳原子数
叫做阿伏加德罗常数．（3）在水溶液里或
熔融状态
熔融状态
下能够导电的化合物
化合物
叫做电解质．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
沉淀、气体或弱电解质
沉淀、气体或弱电解质
，只要具备上述条件之一，反应就能发生．（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
电子转移
电子转移
；元素化合价升高，该物质发生氧化还原
氧化还原
反应．（6）离子反应特有的守恒关系为
电荷
电荷
守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移
电子转移
守恒．（7）将
饱和氯化铁溶液
饱和氯化铁溶液
滴入沸水
沸水
中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．（2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
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下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是
N
N
；还原剂是KI
KI
．（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
0.45NA
0.45NA
．（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
增大
增大
（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．