摘要：电子得失守恒法 守恒法是化学计算的基本方法.电子得失守恒是其中的一种.但凡氧化还原反应别忘了电子得失守恒法的应用. 例:为了测定Cu.Ag合金的成分.将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中.待合金完全溶解后.收集到标准状况下6.72L气体.并测得溶液中c(H+)=1mol/L.若反应后溶液体积仍为80mL.试填写: (1)产物中气体的成分及体积是 , (2)被还原的HNO3的物质的量为 , (3)合金中Ag的质量为 . 例题精析: 例1 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF反应中.若有2mol H2O被氧化.则被水还原的BrF3有几摩尔? 思考:P+CuSO4+H2O --H3PO4+Cu3P+H2SO4.问1mol CuSO4能氧化几摩尔P? 例2 配平下列化学方程式: (1)CH4+O2+Na2O2--Na2CO3+NaOH 例3 将一定量的KClO3加热发生部分分解.然后向反应物中加足量的浓H2SO4并加热.发生如下反应:KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O.如果原KClO3为A mol. 第一步反应KClO3的分解率为a.两步反应产生的O2和Cl2共n mol. (1)计算当氯元素全部转化为Cl2时a.n的值. (2)讨论a在不同取值范围内的n值.并与(1)中所得n值比较.确定n的最大值. MnO4― +H2S +H+ = 2Mn2+ +5S↓+8H2O 3Cu2S + 4NO3― +16H+ = 6Cu2+ +3S↓+4NO↑+8H2O 例(1)NO2:2.24L,NO:4.48L 10.8g 例1． 4/3 例2． 2CH4 +O2 +6Na2O2 =2Na2CO3 +8NaOH

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