题目内容
（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为______个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）已知离子反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=______，R元素在RO中的化合价是______．
（4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
解：用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为
，当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl2生成，转移的电子为2mol，即2NA个，故答案为：2NA；
（2）用“双线桥”法表示反应中电子转移的方向和数目为
，氧化产物是2molS，还原产物是1molS，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O中，所有碘元素的化合价共升高了6价，所以反应转移电子为6mol，RO3-中R的化合价为+5价，则5+n=6，所以n=1，故答案为1；+5；
（4）反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，消耗的硝酸有8mol，其中只有2mol的硝酸中氮元素化合价降低，表现了氧化性，参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸为6mol，占总硝酸的
，故答案为：
．
分析：（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）根据电子守恒和化合价规则来计算；
（4）根据反应方程式中硝酸的作用来回答．
点评：本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．
，当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl2生成，转移的电子为2mol，即2NA个，故答案为：2NA；（2）用“双线桥”法表示反应中电子转移的方向和数目为
，氧化产物是2molS，还原产物是1molS，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O中，所有碘元素的化合价共升高了6价，所以反应转移电子为6mol，RO3-中R的化合价为+5价，则5+n=6，所以n=1，故答案为1；+5；
（4）反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，消耗的硝酸有8mol，其中只有2mol的硝酸中氮元素化合价降低，表现了氧化性，参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸为6mol，占总硝酸的
，故答案为：．分析：（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）根据电子守恒和化合价规则来计算；
（4）根据反应方程式中硝酸的作用来回答．
点评：本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．
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