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Ⅰ．反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X．
(1)已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是________．
(2)已知0.5 mol K2S在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为________．
(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
(4)若反应中浓H2SO4过量，则________产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：________．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是________；
(2)反应①的化学方程式是________．
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．
(4)写出反应②的离子方程式________．
(5)上述实验装置不够完善，改进方法是________．
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被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO
．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管(单位时间内通过
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L－1．（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是
（2）写出该反应的离子方程式
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，
（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
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（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．