短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）

（1）写出单质X₂与Z反应的离子方程式：．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：；D的水溶液中离子浓度大小顺序为．
②将20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X₂．写出电解A溶液的离子方程式：．

（2013?盐城一模）CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn

O

- 4

转化为Mn²⁺并释放出O₂ 
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L^-1  Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn

O

- 4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²++4I^-═2CuI↓+I₂　2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．
（2）步骤④中加入的指示剂为．
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．

（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）  2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）
△H＜0
副反应    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50°C时   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有．
A．Fe₂O₃ B．CuO
C．Na₂SiO₃ D．MgSO₄
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为．

下列各表述与示意图一致的是（　　）