摘要：配平以下离子反应方程式 □MnO- 4 + □Fe2+ + □H+ - □Mn2+ + □Fe3+ + □H2O 反应中. 是氧化产物. (2)有两种钠盐分别溶于水后.溶液的pH均大于7.且均能使酸性品红溶液褪色,写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式 . .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_341342[举报]
用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+．
(1)配平由Fe(NO3)2制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)2＋NaOH＋Cl2
Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
转移电子总数为________．
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________．
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2凝聚装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充________装置．
②C中应装的试剂为________．
③在ClO2分子中的所有原子是否都满足最外层8电子结构________(填“是”或“否”)．
(4)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2，Na2FeO4，Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．
查看习题详情和答案>>（2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
（6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
查看习题详情和答案>>
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
20NA
20NA
．（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
，而不用氢碘酸，其原因可能是氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
；检验氯气完全排出简单实验方法是把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
．（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| KOHg/100g水 | 49.2 | 50.8 | 52.8 | 59.8 | 62.4 | 78.6 |
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．（2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
查看习题详情和答案>>
（1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为10NA
10NA
（设NA表示阿伏加德罗常数）（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
．（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
．（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶
蒸发结晶
．| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．
利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为 ．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去 （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是 （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为 ．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
① ；
② ；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）． 查看习题详情和答案>>
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH |
1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH |
3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①
②
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）． 查看习题详情和答案>>
科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
查看习题详情和答案>>
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | A1（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 5.4 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 4.4 | 5.2 | 8.0 | 9.6 | 9.8 |
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→S↓
S↓
+MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．检验ZnCO3是否过量的操作方法是取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
．（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
c
c
（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是水浴加热
水浴加热
．