（每空2分，共8分）分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（均用结构简式完成）

（1）A能与NaHCO₃溶液反应，且1 molA与足量金属Na能生成1 molH₂，则

A为                       或                      。

（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH₄中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为                   。

（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为                         。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）
（1）E元素在周期表中的位置是____________，
（2）画出A的原子结构简图          
（3）离子化合物乙的电子式是       
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）           

（本题共8分）

已知 可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为 。根据题意回答：

1．W属于       

A．芳香烃            B．环烃               C．不饱和烃               D．炔烃

2．W的分子式为            ，它的一氯代物有        种。

3．有关W的说法错误的是       

A．能发生还原反应            B．能发生氧化反应

C．易溶于水                      D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多

4．W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为                                         。

(本题共8分)将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。

（1）．用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 

（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。

a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少

c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大

（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是          (填序号)。

A．P₃＞P₂     T₃＞T₂    B．P₂＞P₄      T₄＞T₂

C．P₁＞P₃     T₁＞T₃     D．P₁＞P₄      T₂＞T₃  

（4）．平衡时，测得H₂O(g)的物质的量分数为0.30，则用H₂O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为            mol ∙ L^-1∙ min^-1。

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。