摘要：(1)若实验测得反应中有1.5mol电子转移.被还原的硫酸为 mol. (2)将反应后的溶液过滤.加水稀释滤液至500ml.加足量Zn粉在标准状况下生成6.72LH2.则反应中耗掉的Zn的质量为 g.原浓硫酸物质的量浓度为 . 三. 19. (1) , , . bc[ ]d , . 四. (1) . (2)B: C: , . (3) . (4) , . 五. (1) . (2) , . 瑞昌一中
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（2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
| ||
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
| n(NH3) |
| n(CO2) |
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%
42%
．（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
| n（N2） | n（H2） | n（NH3） | |
| 甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
| 乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移动．②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．
某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．
测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为 ．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液 ，则证明原溶液中含有Fe3+．
（3）滤渣的主要成分是 （填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是 ．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为 ．
（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为 mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于 g．
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测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液
（3）滤渣的主要成分是
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为
（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
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（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
| 通电 |
分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
（填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的b
b
，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
| 加热 |
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
d
d
．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
＞
＞
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2
1.2
mol电子发生转移．
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是______（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的______，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，该电池正极的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有______mol电子发生转移．
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（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是______（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的______，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，该电池正极的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有______mol电子发生转移．
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甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =
—571.6kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol
①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ▲ 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 ▲ （填字母序号）。
A．容器中混合气体的密度不变化 B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化 D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应
v(正) ▲ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 ▲ 。
（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH— 向 ▲ 极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池
负极反应的离子方程式为 ▲ 。
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