摘要：16．现需要纯净的氯化钠溶液.但实验室中只有混有硫酸钠.碳酸氢铵的氯化钠.现有如下设计方案: (1)操作①可选择的主要仪器是 . 仪器. (2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是 . (3)操作④的目的是 .
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．现有如下设计方案：
（1）操作①可选择的主要仪器是
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是
（3）操作④的目的是
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（1）操作①可选择的主要仪器是
坩埚（或试管、蒸发皿）
坩埚（或试管、蒸发皿）
、酒精灯
酒精灯
仪器．（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是
选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-
选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-
．（3）操作④的目的是
驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl
驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl
．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．现有如下设计方案：
(1)操作①可选择的主要仪器是________、________仪器．
(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是____________________．
(3)操作④的目的是__________________________________．
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
（3）操作③的目的是
（4）操作④的目的是
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（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
；（3）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
；（4）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．
（1）操作①可选择
（2）试剂1为
（3）加入试剂2的目的
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
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（1）操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器．（2）试剂1为
BaCl2溶液
BaCl2溶液
（填化学式）（3）加入试剂2的目的
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
，此时发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是
（4）操作③的目的是
（5）操作④的目的是
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如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是
坩埚
坩埚
．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
不能
不能
；理由改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
．（3）进行操作②后，如何判断SO
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取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
．（4）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作
减少一次过滤操作
．（5）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
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