摘要：3．烧瓶 (1)识别 烧瓶包括圆底烧瓶.平底烧瓶.蒸馏烧瓶. (2)用途 烧瓶一般作为有液体参加的反应器.也可以装配气体发生器.特殊情况下可用作气体收集装置.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏与分馏. (3)使用方法 ①加热前烧瓶外壁必须擦干.并垫上石棉网. ②加热时用铁架台固定 ③加热时液体量应为容量的1/3-2/3之间 ④煮沸.蒸馏时要加几粒沸石或碎瓷片. [例4]下列仪器:①烧杯 ②蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚 ⑥锥形瓶 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 A．①②④⑤⑥ B. ②④⑤ C.①④⑥ D.④⑥ [例5]如图.有一容积为300mL的注射器.与蒸馏烧瓶相连.烧瓶中有0.384gCu片.现向烧瓶中加入18mL 2.5mol/L的稀HNO3溶液.并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口. 试回答: (1)欲提高Cu和稀HNO3的反应速率.可采取多种不同的措施: ①若采用加入化学试剂的方法.可加入 . A.水 B.无水醋酸钠 C.铂丝 D.硝酸锌 ②若用升高温度的方法.还需用的仪器有 . (2)橡皮塞用锡箔包住的原因是 . (3)反应开始后.烧瓶中可观察到的现象主要有 (4)停止反应后.轻轻推拉注射器活塞.使气体与气体.气体与液体皆充分反应.若忽略液体体积的变化.最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比 变大 无法确定 [例6] 利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化). ①H2 ②C12 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥N0 ⑦H2S ⑧SO2 (1)若烧瓶是干燥的.则由B口进气可收集的气体有 . (2)若烧瓶充满水.可收集的气体有 .这时气体由 口进入. (3)若烧瓶是干燥的.则由A口进气.可收集的气体有 . (4)若在烧瓶内装人浓硫酸.进行气体干燥.则可用此装置来干燥的气体有 这时气体由 口进入.
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图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中
（2）装置B中的现象是
（3）装置D中所装试剂是
（4）装置F中发生反应的化学方程式为
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（1）反应前，在装置A中
分液漏斗
分液漏斗
装浓盐酸（填写仪器名称）圆底烧瓶
圆底烧瓶
装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）装置B中的现象是
溶液变蓝
溶液变蓝
反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．（3）装置D中所装试剂是
浓硫酸
浓硫酸
，作用是吸收水分（干燥气体）
吸收水分（干燥气体）
．（4）装置F中发生反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验
证乙烯的性质。
回答下列问题：
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入 （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入 装置，也可将混合气体干燥后直接通入 装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想 。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：
①检验的顺序是（填气体名称） ；
②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→ ,证明C02存在的现象是 。
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某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是
②连接好装置，然后进行的实验操作是
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
a．NaOH b．NH3H2O c．Cu2（OH）2CO3 d．CuSO4
X发生反应的离子方程式是
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
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（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
；②连接好装置，然后进行的实验操作是
检验装置气密性
检验装置气密性
；③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
否
否
，理由是HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
；④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是
取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
．（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
c
c
（填序号）．a．NaOH b．NH3H2O c．Cu2（OH）2CO3 d．CuSO4
X发生反应的离子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
；得到固体2的操作名称是过滤
过滤
．（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
abc
abc
．a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的浓度随时间变化的情况．
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是
②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂进入炉渣，将铜元素还原为铜．发生的主要反应为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1：2）和SO2，该反应的化学方程式为：
②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：
（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：