氮可以形成多种离子，如N^3－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。

（1）NH的电子式为__________。?

（2）N有__________个电子。?

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。

（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型____________________。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是__________。

19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

    据此回答下面四个小题：

7.门捷列夫的突出贡献是（    ）

A.提出原子学说                B.提出分子学说

C.发现元素周期律              D.发现能量守恒定律

8.该图表变化表明（    ）

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分

界线附近找到（    ）

A.耐高温材料             B.新型农药材料

C.半导体材料             D.新型催化剂材料

10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（    ）

A.这种原子的中子数为167

B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是金属元素

D.这种元素的原子易与氢化合

（1）的电子式为__________。?

（2）有__________个电子。?

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。

（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测的构型____________________。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是__________。 ?