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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38．6kJ·mol-1 C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．100mL0．01mol/L稀NaOH溶液与100mL0．01mol/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=NaOOCCH3（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
25℃，101 KPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) |
B． |
500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) |
C． |
氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ |
D． |
100 mL 0.01 moL/L稀NaOH溶液与100 mL 0.01 moL/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) |
CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2MH3(g)
（1）HA为______酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）/（H+）
（3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
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① 0.1 mol/L NaOH 溶液 ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ④ 0.1 mol/L HCl溶液 ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液
②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为： ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。
下列化合物：
①HCl
②NaOH
③CH3COOH
④NH3·H2O
⑤CH3COONa
⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．
(2)25℃时，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．
(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．
(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．
A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)