摘要:试管 广口瓶 铜丝网隔板 20. 某同学用实验室常见的酸.碱.盐和金属为反应物.并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的类似于启普发生器的简易气体发生器的装置.该装置中装有铜丝网隔板.利用该装置可制取下列哪些气体 ,若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板.则该装置可用于制取下列何种气体 .写出反应的离子方程式 . ①O2 ②H2 ③Cl2 ④CO2 ⑤HCl ⑥NO ⑦H2S21.“套管实验 是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中.经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点.近年被广泛开发并应用于化学实验中.下述两个实验均为“套管实验 .请观察图31-6的实验装置.分析实验原理.回答下列问题: 图31-6 实验一:如图甲.小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球. (1)从点燃酒精灯开始.棉花球及烧杯A.B中能观察到的现象有 (2)整个实验结束时.在操作上需要特别注意的问题是 (3)通过该实验可以得出的结论是 实验二:在氨气的喷泉实验中.将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦.请设计一个简单的操作方法.只用一支试管.选用下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.湿润的红色石蕊试纸.采用“套管法 在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气. (4)所用的试剂为: . (5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象: (6)产生氨气的化学反应方程式为: (7)将上述两个实验与普通实验相比较.“套管实验 明显具备的优点是:

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某化学兴趣小组欲探究Na2S2O3的化学性质.精英家教网
(一)Na2S2O3溶液的酸碱性
(1)取少量Na2S2O3固体,利用石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和
 

A.玻璃棒     B.试管      C.天平     D.量筒
(2)实验测得Na2S2O3溶液呈弱碱性,其可能的原因是
 

(二)Na2S2O3的热稳定性
(3)另取少量Na2S2O3固体于试管中,按图1所示进行加热,该操作可能导致的不良后果有
 
 
等.
(三)Na2S2O3溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2,反应的化学方程式为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在实验中,该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时,一分钟后才出现浑浊.同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢.请设计实验方案证实他们的猜想.
 

(四)Na2S2O3的还原性
利用图2装置(夹持与加热装置已略去),探究Na2S2O3与Cl2的反应.
(5)反应结束后,取少量B中溶液,加入盐酸,再滴入BaCl2有白色沉淀生成.请写出S2O32-被氯气氧化的离子方程式
 

(6)已知:2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成,该组同学猜想可能的原因为:
①S2O32-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成,应对上述实验进行如下改进:
ⅰ针对猜想①,应在A、B间应增加一个洗气瓶,洗气瓶中盛放的试剂是
 

ⅱ针对猜想②,反应开始前应进行的操作是:
 
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