摘要：分析某样品中氟化物(IF5)含量的方法是:先利用IF5与H2O发生水解反应生成HIO3.再用500mL 2mol·L-1 KI溶液与HIO3反应生成I2.最后用标准Na2SO3溶液滴定生成的I2.若用去100mL 3mol·L-1的Na2SO3溶液.则样品中IF5的含量是 A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.3mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_340071[举报]
二氧化硫是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．（1）如图是某啤酒样品不同时间阶段总SO2变化情况．
试根据中学所学化学知识分析啤酒样品中总SO2随时间变化的原因之一是
二氧化硫与酒体中溶解氧发生反应转化为SO42-而逐渐减少
二氧化硫与酒体中溶解氧发生反应转化为SO42-而逐渐减少
（2）已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成稳定的羟基甲磺酸：HCHO+H2SO3?HO-CH2-SO4H．该有机反应类型属于
加成
加成
反应．（3）啤酒中的二氧化硫可用碘量法进行测定．其原理是：
第一步：先直接用碘标准溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒样品（10g）中所有还原性物质消耗碘标准溶液V1mL；
第二步：再另取相同质量的啤酒样品加入足量的甲醛溶液，充分反应后再用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液V2mL；
根据V1和V2可计算出该啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：①SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4；②羟基甲磺酸、甲醛不与I2反应）
请回答：
①碘标准溶液应用
酸式
酸式
（选填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．②若进行三次平行实验得到V1和V2的平均值分别是：V1=4.75mL；V2=4.25mL．则该啤酒样品中SO2的含量为
0.032
0.032
g/kg．③第二步中加入足量甲醛后约4～6min再进行滴定，若加入甲醛后立即滴定会使测定结果
偏小
偏小
．（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）
二氧化硫是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．
（1）如图是某啤酒样品不同时间阶段总SO2变化情况．
试根据中学所学化学知识分析啤酒样品中总SO2随时间变化的原因之一是______
（2）已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成稳定的羟基甲磺酸：HCHO+H2SO3?HO-CH2-SO4H．该有机反应类型属于______反应．
（3）啤酒中的二氧化硫可用碘量法进行测定．其原理是：
第一步：先直接用碘标准溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒样品（10g）中所有还原性物质消耗碘标准溶液V1mL；
第二步：再另取相同质量的啤酒样品加入足量的甲醛溶液，充分反应后再用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液V2mL；
根据V1和V2可计算出该啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：①SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4；②羟基甲磺酸、甲醛不与I2反应）
请回答：
①碘标准溶液应用______（选填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．
②若进行三次平行实验得到V1和V2的平均值分别是：V1=4.75mL；V2=4.25mL．则该啤酒样品中SO2的含量为______g/kg．
③第二步中加入足量甲醛后约4～6min再进行滴定，若加入甲醛后立即滴定会使测定结果______．（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）
查看习题详情和答案>>
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO2．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），
加入过量KI溶液，再用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
请回答：
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第 周期 族．
（2）在PbCrO4浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是：
①加入少量K2CrO4固体，则c（CrO42-） ，c（Pb2+） （填“增大”、“减小”）．
②加入少量酸，则Ksp（PbCrO4） （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 ．
（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 ，滴定终点时的现象是 ．
（5）试样中Pb3O4的质量分数= ．（Pb3O4的相对分子质量为685）
查看习题详情和答案>>
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），
加入过量KI溶液，再用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
请回答：
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第
（2）在PbCrO4浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是：
①加入少量K2CrO4固体，则c（CrO42-）
②加入少量酸，则Ksp（PbCrO4）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式
（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是
（5）试样中Pb3O4的质量分数=
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO2．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第
（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp（PbCrO4）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有
查看习题详情和答案>>
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀．
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第
六
六
周期ⅣA
ⅣA
族．（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp（PbCrO4）
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
．（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有
Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积
Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积
．实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响．某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（ ）
| A、BaCl2溶液，稀盐酸 | B、稀盐酸，BaCl2溶液 | C、BaCl2溶液，稀硝酸 | D、稀硝酸，BaCl2溶液 |