可逆反应：I₂(g)+H₂(g)ƒ2HI(g)在一定条件下已经达到平衡状态。由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（）
①I₂(g)浓度减小
②混合气颜色变浅
③I₂(g)转化率增大
④HI(g)体积分数增大
⑤I₂(g)和H₂(g)体积分数减小

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①③⑤

①I₂(g)浓度减小  ②混合气颜色变浅  ③I₂(g)转化率增大  ④HI(g)体积分数增大  ⑤I₂(g)和H₂(g)体积分数减小

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②③④

C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①③⑤

可逆反应：I₂(g)+H₂(g)ƒ2HI(g)在一定条件下已经达到平衡状态。由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　）

①I₂(g)浓度减小  ②混合气颜色变浅  ③I₂(g)转化率增大  ④HI(g)体积分数增大  ⑤I₂(g)和H₂(g)体积分数减小

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②③④

C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①③⑤

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        
①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是            
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C
C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线