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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：
（1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
| A．质量分数为30%的双氧水 | B．FeSO4 | C．摩尔盐 | D．Na2SO3 |
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式 ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应 ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是 。
（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 查看习题详情和答案>>
（1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
| A．质量分数为30%的双氧水 | B．FeSO4 | C．摩尔盐 | D．Na2SO3 |
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式 ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应 ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是 。
（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
（3）写出G→J的化学方程式：
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：
（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
当开关K置于M处，E电极材料应为
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：
下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
回答下列问题：
Ⅰ．(1)先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)，再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是________________．
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加人稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________________ (填序号)．
A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞________，打开活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氢气的目的是________________．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_____________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、________________．
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+．为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00 mL．
滴定时，将KMnO4溶液装在________(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为________________；晶体中FeSO4的质量分数为________．