C₂H₂(g)＋H₂(g)C₂H₄(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   (1)

2CH₄(g)2H₂(g)＋C₂H₄(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)

据此判断以下3个热化学方程式中

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)　DH ₁＝-Q₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ①

2C(s)＋H₂(g)C₂H₂(g)　DH ₂＝-2Q₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②

2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)　DH ₃＝-2Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ③

热量Q₁、Q₂、Q₃由大到小的正确顺序是(  )

A．Q₁、Q₂、Q₃  B．Q₁、Q₃、Q₂

C．Q₃、Q₂、Q₁  D．Q₂、Q₁、Q₃

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

　 （1）已知： C(s)+O₂(g)　 CO₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　 CO(g)+H₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，

在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　 CH₃OH(g);CO的转化率（）

与温度、压强的关系如右图所示。

　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　 t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为　　 （填写序号字母）

　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

　　　 C．盐酸过量

　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　 。

　　　 ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283.0kJ?mol^-1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

　 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判断的理由是　　　　　　

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点　　　　

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述　　 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1

②S(正交，s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列说法正确的是

A．ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ O₂(g)＝CO₂（g）　 △H=－283.0KJ·mol^-1

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）　　 △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI　　　　 II 2HI　 　 H₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

　 　 分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。、

　　　 　 a．反应III易在常温下进行　　　　　　　 b．反应I中SO₂氧化性比HI强

　　　　　　 c．循环过程中需补充H₂O　　　　　　　 d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H₂的速率将增大。

　　　 　 a．NaNO₃　　　　 b．CuSO₄　　　　　　　 c．Na₂SO₄　　　　　　　 d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理SO₂的方案中合理的是　　　　　 （填代号）。

a．高空排放　 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收