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（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
| c(H2)c(CO) |
| c(H2O) |
（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。
（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。
（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为 。
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NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
(1)实验有关操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c.检查装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_____________。
(2)本试验中检查装置气密性的方法是______________。
(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项序号)。
A.汽油 B.酒精 C.植物油 D.四氯化碳
(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是__________________。
(6)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______________(AlN的相对分子质量为41)。
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行____________(填“可行”或“不可行”)，原因是_________________，改进的方法是___________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______ ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置来进行实验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
(1)实验有关操作为：
A.往锥形瓶中放入适量的AlN样品 b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH
c.检验装置的气密性 d.测定收集到水的体积
正确的操作顺序为___________________________。
(2)本实验中检查装置气密性的方法是__________________。
(3)广口瓶中的试剂X应选用_________(填选项的编号)。
A.汽油 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
(4)广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_________。
(6)若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为_________(AlN的式量为41)。
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中A1N的质量分数。你认为是否可行?_________(填“可行”或“不可行”)。原因是_________，改进的方法为_________(若认为“可行”，此空格不需回答)。
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