摘要：在25℃时.某溶液中.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1. 则该溶液一定能够大量共存的离子组是 A.K+.Fe2+.(SO4)2-.Br- B.Na+.Ca2+.I-.NO3- C.Ba2+.K+.Cl-.NO3- D.Na+.K+.Cl-.HCO3-
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25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：
(1)HA是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. 
B.
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
。
查看习题详情和答案>>在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
| A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2 |
| B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 |
| C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) |
| D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-) |
在25?C时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是
- A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2
- B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
- C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
- D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
| A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2 |
| B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 |
| C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) |
| D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-) |