摘要：12．常温时.向PH=2的盐酸中加入等体积的下列溶液后.滴入甲基橙试液出现红色.该溶液可能是( ) A．PH=12的氨水 B．0.05mol／LNaOH C．0.05mol／LNa2SO4 D．PH=12的Ba(OH)2
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下列有关结论正确的是（ ）
| A、T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7 | B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸 | C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 | D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-) |
下列有关结论正确的是
| A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7 |
| B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸 |
| C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 |
| D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) |
下列说法正确的是
A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
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