摘要：电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即:阳离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和.
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已知盐溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaCl溶液中：
N(Na+)=N(Cl-)或n(Na+)=n(Cl-)或c(Na+)=c(Cl-)，则KNO3溶液中的电荷守恒表达式为_________________________________。
查看习题详情和答案>>已知盐溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．如NaCl溶液中：
N(Na+)＝N(Cl－)或n(Na+)＝n(Cl－)或c(Na+)＝c(Cl－)，则KNO3溶液中的电荷守恒表达式为________．
某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
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| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子 不能确定 不能确定 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） |
| ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积） |
反应的离子方程式是 NH4++OH-  NH3↑+H2ONH4++OH- NH3↑+H2O检出离子的物质的量浓度是 0.5mol/L 0.5mol/L |
| ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - |
| 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是 NH4+、CO32-、SO42- NH4+、CO32-、SO42- ．判断K+离子存在的理由是 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol ．根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 | ||