6．(1) Fe在周期表中位置略 2 + 2NaOH ==Na2BeO2 +2H2O 原子 30 CH4 或 NH3——青夏教育精英家教网——

摘要：6．(1) Fe在周期表中位置略 2 + 2NaOH ==Na2BeO2 +2H2O 原子 30 CH4 或 NH3

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是

　

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:

　

B.Fe在Cl₂中的燃烧产物:

　

C.溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

　

D.氨水与反应后溶液中的铵盐:

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下列说法正确的是（　　）

A．58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

B．1.4gC₂H₄中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×10²³

C．在含2mol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中胶粒的数目为2×6.02×10²³

D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

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高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂

2Na₂FeO₄+Na₂O关于该反应说法正确的是（　　）

A、反应中Na₂O₂是氧化剂

B、Fe₂O₃可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C、生成1 mol Na₂FeO₄，有6 mol电子转移

D、在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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蛇纹石矿可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的K_SP见下表1

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
（溶度积）K_SP	4.0×10^-38	1.25×10^-33	1.8×10^-11

注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1，可认为该离子沉淀完全．下列说法不正确的是（　　）

A．在滤液I中，不能加过量的Ca（OH）₂是为了防止Al（OH）₃溶解和Mg²⁺沉淀

B．滤液I中，加Ca（OH）₂后Al³⁺比Fe³⁺先沉淀完全

C．室温下，用Ca（OH）₂把滤液I的pH调节到4.7时，Al³⁺刚好沉淀完全

D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO₃?b Mg（OH）₂?cH₂O】高温加热分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知a=3、b=1、c=3

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现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）

A．甲为K₂SO₄溶液

B．乙为K₂CO₃溶液

C．戊为Fe（NO₃）₃溶液

D．丁为NH₄Cl溶液

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