摘要：22．在537℃时.往容积可变的密闭容器中充入2molSO2(g).1molO2(g).此时容器的体积为200L.压强为1.01×105Pa.向容器中加入固体催化剂.并保持恒温恒压.发生反应:2SO2+O2 2SO3. 达到平衡时.平衡气体中SO3的体积分数为0.91.试回答下列问题: (1)从理论上看.压强增大.平衡向正反应方向移动.SO2的转化率增大.但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压.主要的原因是 . (2)保持上述温度和压强不变.若向容器中只充入2molSO3.并加入固体催化剂.则平衡时SO2的体积分数是 .此时平衡混合气体的体积是 . (3)温度仍保持537℃.容器的体积保持200L不变.充入amol SO2和bmolO2.并加入固体催化剂.反应达到平衡时.SO3的体积分数仍为0.91.体系压强为1.01×105Pa.若a:b＝2:1.则a＝ .
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在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡时，SO3的体积分数为0.91。
（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。 查看习题详情和答案>>
2SO3（g），达到平衡时，SO3的体积分数为0.91。（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。 查看习题详情和答案>>