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某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法．实验记录为：
Ⅰ．猜想：同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀有Cu2(OH)2SO4．
试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式________．
Ⅱ．探究：为验证1、2号试管中沉淀有SO42－，它们做了如下实验：
①操作1名称________，需要的玻璃仪器有________，
②在加稀盐酸之前应如何操作才能保证最后白色沉淀中的SO42－全部来自绿色固体________．
Ⅲ．结论：为了更好的制得氢氧化铜，下列说法合理的是________(填序号，多项选择)
A、反应应控制在常温下进行
B、反应物中氢氧化钠与硫酸铜的量应相等
C、反应物中n(NaOH)/n(CuSO4)应大于2/1
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（CuO） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
②在c装置后将气体通入
③写出装置b中发生反应的化学方程式：
（3）问题讨论：
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu和
②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（1）H2O2与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：
②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO-与H2O2反应的离子方程式是
（16分）
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。
④收集NO2的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是 。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。
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（16分）
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。
④收集NO2的方法是 。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是 。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。