题目内容

某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法．实验记录为：

Ⅰ．猜想：同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀有Cu2(OH)2SO4．

试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式________．

Ⅱ．探究：为验证1、2号试管中沉淀有SO42－，它们做了如下实验：

①操作1名称________，需要的玻璃仪器有________，

②在加稀盐酸之前应如何操作才能保证最后白色沉淀中的SO42－全部来自绿色固体________．

Ⅲ．结论：为了更好的制得氢氧化铜，下列说法合理的是________(填序号，多项选择)

A、反应应控制在常温下进行

B、反应物中氢氧化钠与硫酸铜的量应相等

C、反应物中n(NaOH)/n(CuSO4)应大于2/1

答案：
解析：

　　(1)Ⅰ：2Cu2+＋SO42－＋2OH－＝Cu2(OH)2SO4

　　Ⅱ：①过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒

　　②用蒸馏水对沉淀进行多次洗涤，取最后的洗涤液加入BaCl2，至不再产生白色沉淀

　　Ⅲ：AC


练习册系列答案
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．

（1）仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，B中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
，D中盛放的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：
氯气溶于水中，瓶内气体压强变小
氯气溶于水中，瓶内气体压强变小
．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl-所需要的试剂是
硝酸、硝酸银
硝酸、硝酸银
．
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．
用品（填序号） 现象 结论 实验1 ①③ 溶液呈红色
HCl没有漂白性
HCl没有漂白性
 实验2
②⑤
②⑤
试纸不褪色
试纸不褪色
 Cl2没有漂白性 实验3
②④
②④
试纸先变红后褪色
试纸先变红后褪色
 Q具有漂白性
某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮．精英家教网
请回答下列问题：
（1）用图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接
 
．
（2）现欲用15mol/L HNO3溶液配制500mL、1mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是
 
．
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：
 
．
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2．反应的化学方程式是
 
．
Ⅰ．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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（1）选择实验装置C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：
 
，
 
．
（2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是
 
．
（3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加
 
溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaHCO3和Na2CO3；     假设2：只有Na2CO3；
假设3：只有NaHCO3；          假设4：
 
．
②基于假设1，设计实验方案证明固体中含有NaHCO3．（限选实验试剂及仪器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．
实验步骤 预期现象和结论
 
 
（5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物质的量分数．若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3．将上述白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
 
．
某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
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（1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
 
．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是
 
，试管中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
 
，Fe3+作
 
剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
（3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“精英家教网”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
（4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
 
mol．

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