摘要：104．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1)取12.5 g黄铜矿样品.经测定含3.60 g硫.矿样中CuFeS2含量为 (2)已知:2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO 产物Cu2S在1200℃高温下继续反应: 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全.完成下列计算: ① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu.求消耗O2的物质的量 ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应.理论上可得到多少摩尔铜? ③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应.理论上可得到多少摩尔铜? 答案:① CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 n(O2)＝(+2)×6 mol＝15 mol ② O2不足量 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO 6 mol 12 3 Cu2S + O2 ® 2Cu+SO2
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（2011?上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
（2）上述反应中的氧化剂是
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
1：1
1：1
．（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极
正极
（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a
a
（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
(1999年上海，33)自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2 （a、b为正整数，且a≤2，ｂ≤2）
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：
孔雀石：________________，石青：__________________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于___________克。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO2体积(标准状况)为V升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A＝___________。
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(1998年上海，33)化合物C和E都是有医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
试写出：
化学方程式A→D ，B→C 。
反应类型A→B B→C A→E 。
E的结构简式 。
A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式： 及 。
查看习题详情和答案>>（1）14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，则该Na2SO4溶液的物质的量的浓度为
（2）9.03×1023个CO2分子中含
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0.1mol/L
0.1mol/L
，所含Na+的物质的量浓度为0.2mol/L
0.2mol/L
，SO42-的数目为0.1NA
0.1NA
．（2）9.03×1023个CO2分子中含
3mol
3mol
摩尔氧原子，在标准状况下其体积为33.6L
33.6L
，它与54
54
克H2O含有相同的氧原子数．（2013?汕头二模）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是
（2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+的平衡常数为
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
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（1）将铬污泥粉碎的目的是
增大接触面积，提高浸取率
增大接触面积，提高浸取率
．操作a的名称为过滤
过滤
．（2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O
| ||
7.7×10-10
7.7×10-10
．（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
．（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是
静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全
静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全
．（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
．