Question

（2013?汕头二模）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是

增大接触面积，提高浸取率

．操作a的名称为

过滤

．
（2）废渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂O

加热  .

 Al（OH）₃+3H⁺的平衡常数为

7.7×10^-10

．
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：

3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O

．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-时，检验沉淀是否完全的方法是

静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全

．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为

2Pb（NO₃）₂+KAl（SO₄）₂=2PbSO₄↓+KNO₃+Al（NO₃）₃

．

Answer 1

分析：（1）将铬污泥粉碎可以增大与盐酸的接触面积，有利于提高浸取率；
由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，应是过滤；
（2）K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-），水解平衡常数K_h=

c3(H+)

c(Al3+)

，故K_sp[Al（OH）₃]?K_h=（k_w）³，据此计算；
（3）由流程图可知，加入30%H₂O₂的目的是在碱性条件下将CrO₂^-氧化为CrO₄^2-，同时生成水；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
（5）由流程图可知，由加入的Pb（NO₃）₂溶液是过量的，故废液中含有Pb（NO₃）₂，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb²⁺转化为PbSO₄沉淀．

解答：解：（1）将铬污泥粉碎可以增大与盐酸的接触面积，有利于提高浸取率；
由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，应是过滤；
故答案为：增大接触面积，提高浸取率；过滤；
（2）K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-）=1.3×10^-33，水解平衡常数K_h=

c3(H+)

c(Al3+)

，故K_sp[Al（OH）₃]?K_h=（k_w）³=（10^-14）³=10^-42，所以K_h=

10-42

1.3×10-33

=7.7×10^-10；
故答案为：7.7×10^-10；
（3）由流程图可知，加入30%H₂O₂的目的是在碱性条件下将CrO₂^-氧化为CrO₄^2-，同时生成水，
反应离子方程式为3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O；
故答案为：3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
故答案为：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
（5）废液中含有Pb（NO₃）₂，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb²⁺转化为PbSO₄沉淀，
反应方程式为2Pb（NO₃）₂+KAl（SO₄）₂=2PbSO₄↓+KNO₃+Al（NO₃）₃；
故答案为：2Pb（NO₃）₂+KAl（SO₄）₂=2PbSO₄↓+KNO₃+Al（NO₃）₃．

点评：本题考查了平衡常数的计算、离子的检验、氧化还原反应等知识点，难度不大，离子的检验是高考的热点，注意（4）题中化学语言的正确运用，为易错点．