摘要：92．取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算: (1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度, (2)产生的气体在标准状况下的体积. 答案:(1)c(Na2SO4)=0.4OML·L-1 c(NaCO3)=1.0mol·L-1 (2)V(CO2)=1.12L
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(1997年全国，35)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L－1，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。
查看习题详情和答案>>(1998年全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(
)。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(
)。
(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?
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为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 ．
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用 ．A．NH3 B．空气 C．氩气 D．C02
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ．
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是 ．
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（1）请列举海水淡化的两种方法：
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为
（2009?淮安二模）为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响．其他条件相同，定时取样分析成分：
下列说法错误的是（ ） |
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