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实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：
| 复方氢氧化铝 | 盐酸雷尼替丁 | |||
| 滴定前 | 滴定后 | 滴定前 | 滴定后 | |
| 1 | 0.01 | 79.8 | 0.02 | 18.6 |
| 2 | 0.00 | 79.5 | 0.03 | 19.0 |
| 3 | 0.03 | 80.5 | 0.00 | 18.7 |
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：
| 时间（min） | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 | 5 |
| 复方氢氧化铝 | 3.53 | 3.62 | 3.70 | 3.75 | 3.79 | 3.84 | 3.88 | 3.89 | 3.90 | 3.92 |
| 盐酸雷尼替丁 | 1.72 | 1.65 | 1.60 | 1.55 | 1.74 | 1.80 | 1.84 | 1.87 | 1.87 | 1.88 |
| 时间（min） | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | |||
| 复方氢氧化铝 | 3.97 | 4.01 | 4.12 | 4.13 | 4.14 | 4.15 | 4.15 | |||
| 盐酸雷尼替丁 | 1.88 | 1.87 | 1.88 |
（1）完成上述实验还缺少的仪器有
（2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：
（3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
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（10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)
N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝ （保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。
②计算合金中银的质量分数。
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
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某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)
N2O4(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时c(NO2)=0.0300 mol·L－1。
⑴此时平衡混合气体中c(N2O4)＝ （保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为 、 。
②计算合金中银的质量分数。
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