A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：．

（2011?海淀区二模）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为．
（2）A的电子式为，E的化学式为．
（3）写出下列反应的化学方程式：①，③．
（4）A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为．

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为、．
（2）A和E反应的离子方程式为_．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗Fg．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A和E同主族，A元素的原子半径最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中种类最多，D元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，A元素和F元素可形成共价化合物AF，其水溶液呈酸性．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C；F．
（2）上述六种元素中，第一电离能量小的元素是（元素符号），基态原子s轨道上所有电子数和p轨道上电子数相等的原子核外电子排布式为．
（3）A单质和D单质可形成燃料电池提供电能，请写出碱性条件下的正极电极反应式：．
（4）A元素和B元素可形成自然界最简单的有机物，常温常压下，4g该有机物完全燃烧可放出222.4kJ的热量，请写出该有机物燃烧的热化学方程式：．
（5）A、C、F可形成离子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，请写出G的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：．
（6）如图所示，三个容积相同的容器①②③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA₂和1molC₂；一定条件下反应，达到平衡时各容器中CA₃的百分含量由大到小的顺序为．（已知该反应△H＜0）

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式． FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为．