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Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。
在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 
3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。
(1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol
Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（ ）
A．c(HA)＜c(A―) B．c(HA)一定大于0．1mol／L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―) D．c(OH―)＝c(H+)+
[c(HA)一c(A―)]
(2)常温下，在20mL0．1mol／L
溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(
因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，
，、
、
(填：“能”或“不能”)____大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____
③已知在
时，水解反应的平衡常数即水解常数
，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。
在温度为830K时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)达平衡且具有某些特殊性．若起始浓度CO为2 mol/L，H2O为3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度增大到6 mol/L，则CO的转化率为75%．
设830K时，起始浓度CO为a mol/L，H2O为b mol/L，反应达到平衡时H2为c mol/L，请根据上述有关数据之间的关系，总结出具体的规律，填写以下空白：
(1)b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率H2O的转化率________(均填“升高”、“降低”或“下变”)
(2)当a＝5，c＝
时，b＝________
(3)当a＝b时，
＝________
(4)用来表示a、b、c之间关系的代数式是________．
查看习题详情和答案>>（1）该反应是否属于氮的固定？
（2）充分反应后，
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？
2SO2（l）+O2（l）
2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=
（1）若开始时放入3molA（g）和1molB（g），达到平衡后，生成amolC（g），这时A的物质的量为
（2）若开始时，放入1.5molA（g），0.5molB（g），达到平衡时，生成C的物质的量为
（3）若开始时，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=
（4）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应．
开始3molA（g）和lmolB（g），达到平衡后生成bmolC（g），则a和b的关系是：