摘要：为除去有害于农作物的某种害虫而引入捕食蜘蛛后.对两个种群 进行调查.得出如右图所示的结果.下列叙述中错误的是 A．图中所示的蜘蛛和害虫的关系是捕食 B．在A期间.若对害虫施杀虫剂.蜘蛛的数量将增加得更快 C．在B期间.蜘蛛数量减少的原因是蜘蛛的食物不足 D．C期间的平衡状态与A期间和B期间中发生的两个种群的相互作用有关
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第②步中，有关的离子方程式是
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
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（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
．（2）第②步中，有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有关的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是
（2）步骤④中应加入的试剂是
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
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（1）步骤②中应加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
．（2）步骤④中应加入的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A
A
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）步骤②中应加入的试剂是
（2）步骤④中应加入的试剂是
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
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称取粗盐
| ||
| ① |
| ② |
| ||
| ③ |
| ④ |
| ||
| ⑤ |
| ||
| ⑥ |
| ||
| ⑦ |
（1）步骤②中应加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
．（2）步骤④中应加入的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）加入NaOH溶液的目的是
（3）第④步中，相关的化学方程式是
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
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称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸蒸发 |
| ⑥ |
| 结晶烘干 |
| ⑦ |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
．（2）加入NaOH溶液的目的是
溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
．（3）第④步中，相关的化学方程式是
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
．（2）第④步中，相关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，制配制 100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
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