为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:称取粗盐溶解① BaCl2② NaOH③ Na2CO3④ 过滤⑤滤液适量盐酸蒸发⑥ 结晶烘干⑦精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中).再滴入适量BaCl2溶液.若溶液未变浑浊.则表明BaCl2已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸蒸发

⑥

结晶烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是

取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

．
（2）加入NaOH溶液的目的是

溶液中存在的 Mg²⁺和 Fe³⁺ 完全转化为沉淀除去

．
（3）第④步中，相关的化学方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

．

分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，加入氢氧化钠溶液是沉淀Mg²⁺和 Fe³⁺；
（3）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（4）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．

解答：解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是为了完全沉淀镁离子和铁离子除去，
故答案为：溶液中存在的 Mg²⁺和 Fe³⁺ 完全转化为沉淀除去；
（3）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
反应的实质是：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（4）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

点评：本题考查了粗盐的提纯，是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，充分考查学生的分析、理解能力，难度中等．