摘要：20．工业上用反应3NO2+H2O 2HNO3+NO生产硝酸.用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO2气体.已知NO.NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为: 2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O (1)在尾气中.NO占混合气体的体积分数为a%.NO2占混合气体的体积分数为b%.若尾气经过足量的NaOH溶液时.NO和NO2能被完全吸收.则a和b的关系是 . (2)目前有一种治理NO污染的方法是在400℃左右.在催化剂存在的条件下.用氨还原NO.生成两种无害的物质.试写出反应的化学方程式 . 同样可处理NO2气体.在同温同压下.每消耗1体积NH3可处理 体积NO2.
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工业上用反应3NO2+H2O 2HNO3+NO生产硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO2气体。已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O
（1）在尾气中，NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和b的关系是 。
（2）目前有一种治理NO污染的方法是在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨还原NO，生成两种无害的物质，试写出反应的化学方程式 。
（3）用方法（2）同样可处理NO2气体，在同温同压下，每消耗1体积NH3可处理 体积NO2。
查看习题详情和答案>>硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O2），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应如下：
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）．
（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为 （填编号）．
A．1.3 B．1.5 C．1.6 D．1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O．当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3
时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
（3）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（4）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
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Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO
（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为
A．1.3 B．1.5 C．1.6 D．1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O．当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3
时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
（3）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（4）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
（2009?海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
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（1）氨催化氧化的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| 高温高压 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
：
| ||
| 高温高压 |
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为加压、降温（及时移走生成的硝酸）
加压、降温（及时移走生成的硝酸）
（答2项）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为
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（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）
“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）
．（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
2NO+O2 =2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3+NO
2NO+O2 =2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3+NO
．（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为
2NO+2CO
N2+2CO2
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2NO+2CO
N2+2CO2
．
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汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
（1）汽车尾气中NO的来源是
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶．
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（1）汽车尾气中NO的来源是
C
C
．A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式
2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
．（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：
2CO+2NO
2CO2+N2
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2CO+2NO
2CO2+N2
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②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
．（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
A、B
A、B
．A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油 D．严禁车辆行驶．