摘要：0.025 --1/2b(3)Fe2O3.ZnO.CuO的物质的量分别是0.01mol.0.01mol.0.01mol.

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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：

．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：

．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：

H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=

．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）

．
A．Cl₂B．SO₂C．H₂S D．O₂? 查看习题详情和答案>>

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?

试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：

（写化学式，下同），C为：

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）配平下列离子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=

中铁的化合价为

．
（4）根据（2）、（3）推测FeO

能与下列哪些物质反应（只填序号）

．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S D．O₂?

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（2010?普陀区二模）某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

H₂O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=

中铁元素为为

价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO

能与下列哪些物质反应（填序号）

．
A．Cl₂ B．SO₂C、H₂S D．O₂．

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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?

试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：______（写化学式，下同），C为：______．
（2）配平下列离子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______，FeO

中铁的化合价为______．
（4）根据（2）、（3）推测FeO

能与下列哪些物质反应（只填序号）______．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S D．O₂?

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工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co³⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）请完成以上化学方程式：，．并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由：．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO₄^n-能与下列哪些物质反应（只填序号）__．
A．Cl₂B．SO₂C．H₂S D．O₂?

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