摘要：17．某温度下.CuSO4的溶解度为25g.若向45g该温度下的饱和溶液中加入一定质量的无水CuSO4.则恰好完全转化为CuSO4·5H2O.加入的质量为 A．55g B．25g C．16g D．9g
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某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为 （ ）
A．40g B．32 g C．29g D．80g
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某温度下，将75g CuSO4?5H2O投入到225mL的水中，恰好形成1.2g/mL的饱和溶液，则在该温度下硫酸铜的溶解度S= ，饱和溶液的质量分数m= %，硫酸铜溶液的物质的量浓度c= ．
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（2012?红桥区一模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O （g）△H2
①上述反应符合．“原子经济”原则的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”），反应Ⅰ的平衡常数的表达式是| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
．（2）根据如图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式
C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol
．（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下1图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2时所得溶液的pH约为1
1
．（溶液体积变化忽略不计）
在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：
（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据 算出 的量，再利用 的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．
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（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据
