将20g NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500oC使其充分反应后排出气体.然后冷却至常温.称得其质量变为18.2g.则下列说法正确的是: A．NaOH的物质的量比NaHCO3少——青夏教育精英家教网——

摘要：将20g NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500oC使其充分反应后排出气体.然后冷却至常温.称得其质量变为18.2g.则下列说法正确的是: A．NaOH的物质的量比NaHCO3少 B. 排出的气体为CO2和水蒸气 C. NaOH的质量为4g D. NaHCO3的质量为8.4g

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（2013?奉贤区二模）下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L

C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L

D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是（　　）

A、实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C、所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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（2009?松江区二模）下列说法正确的是（　　）

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L

D．已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，0.05 N_A 个CO₂分子所占的体积是1.12L

B．22gCO₂与11.2LHCl含有相同的分子数

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na⁺数为0.1N_A个

D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液

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将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是

搅拌、混合反应物，促进反应进行

搅拌、混合反应物，促进反应进行

．
②写出有关反应的化学方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

现象，说明该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量

（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．

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