摘要：19． 白磷的着火点为40oC.在室温或夏天正常取出时.就可观察到其被氧化而冒“白烟 .请简单说明将如何将大块的白磷改变成小块的白磷. 答: (2)比较分析是化学学习中重要的学习方法.也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时.发现用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时.实验现象明显不同.在铝与硫酸的反应中.产生的气泡很少.从反应本质看.两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件.操作和药品纯度的情况下.请你对上述实验现象提出假设.并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是 . 实验操作和现象是 .
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(6分)( 1 )下列7种物质：A. P4(白磷)， B.SiO2， C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，
F.CO2, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)
① 熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是
② 晶体中既有离子键又有共价键的是 ；
③ 熔点最高的晶体是
( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化 物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。
查看习题详情和答案>>(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____
(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____
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