H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l);ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃（aq）+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为

A.a＞b＞c            B.b＞c＞a              C.a=b=c              D.无法比较

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：

①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为（  ）

A.a＞b＞c                                                       B.b＞c＞a

C.a=b=c                                                          D.无法比较

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃    B．△H₂＜△H₁＜△H₃   

C．△H₂＜△H₃＜△H₁    D．△H₂＝△H₃＜△H₁