(10分)（1）可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q₁,相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃，达到平衡时，吸收的热量为Q₂，已知Q₂=4Q₁，则甲容器中H₂的转化率为           。

（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：

(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)

①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________

②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

③若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，

计算这段时间Mg的生成速率 ___________         。

(10分)（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素       同素异形体        同分异构体       同一种物质      。
①金刚石与“足球烯”C₆₀；          ②D与T；  

（2）写出下列反应方程式并注明反应类型
①           ②
CH₂=CH₂ → CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃
①                                              反应类型         
②                                              反应类型         

包括3小题，(共10分)

（1）1mol H2SO4中约含有       个H2SO4，       mol H ,       mol O

（2）9.03×1023个CO2的物质的量是       mol，在标准状况下的体积        L， 质量是是       克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是        克。H+的物质的量浓度为             。

（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为               。

（14分）（1）(4分)将100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na₂CO₃质量分数是     。

（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有       mol Al₂(SO₄)₃， Al^3＋的物质的量浓度为       ，SO₄^2－的物质的量浓度为     ，含Al^3＋的物质的量为       ，质量为           。

(10分) （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为               ，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。

a．钠沉到水底   

b．钠熔成小球   

c．小球四处游动 

d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色

（2）在实验室中，通常将金属钠保存在          （填字母）。

a．水中           b． 煤油中       c． 四氯化碳中

（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：                                  。

（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：                           。