摘要：25]．如图所示.在x＜0与x＞0的区域中.存在磁感应强度大小分别为B1与B2的匀强磁场.磁场方向均垂直于纸面向里.且B1＞B2.一个带负电荷的粒子从坐标原点O以速度v沿x轴负方向射出.要使该粒子经过一段时间后又经过O点.B1与B2的比值应满足什么条件? [26]．可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去).请填空: (1)试管a中需加入浓硫酸.冰醋酸和乙醇各2mL.正确的加入顺序用操作是 . (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸.在加热前应采取的措施是 . (3)实验中加热试管a的目的是: ① , ② . (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液.其作用是 . (5)反应结束后.振荡试管b.静置.观察到的现象是 .
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示．
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1．
②反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)＝________．
③反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系K(d)________K(b)(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(3)①据图分析，在25 min时采取的措施是________(填序号)．
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2
D．加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是________．
V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁 b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙 d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数为w=
B．氨水的物质的量浓度为
mol/L
C．溶液中c（OH-）=
mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
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（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞P
P
＞O
O
（填写元素符号）；（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁 b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙 d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、足球烯
足球烯
、石墨
石墨
；（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是1.2NA
1.2NA
（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=21
21
L（标准状况）（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C
A．溶质的质量分数为w=
| a |
| Vd-a |
B．氨水的物质的量浓度为
| 1000a |
| 35V |
C．溶液中c（OH-）=
| 1000b |
| V |
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | ||
| B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | ||
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
|
+c（Z-）+c（OH-）
