摘要：24． (1)室温下.将2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2.放出83.6 kJ的热量. 写出C6H6燃烧的热化学方程式 . (2)若l g水蒸汽转化成液态水放热2.44 kJ.则室温下C6H6完全燃烧生成1 mol水蒸气时的反应热为 . (3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极.在两极区分别通入甲烷和氧气. 构成燃料电池.则通入甲烷气体的极是原电池的 . 该极的电极反应是 . 电池工作时的总反应的离子方程式是 .
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（1）室温下，将2克液态苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6KJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式：
（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
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C6H6（l）+
O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol
| 15 |
| 2 |
C6H6（l）+
O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol
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（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
| 铁/1800℃/Ar |
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
．（1）室温下，将2克液态苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6KJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式：______．
（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
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（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
| 铁/1800℃/Ar |
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
（1）室温下，将2克液态苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6KJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式： ．
（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ． 查看习题详情和答案>>
（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 →TiCl4
Ti 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ． 查看习题详情和答案>>
（7分）（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式 。
（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2（g）+O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）bkJ
②反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 若已知H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g) △H＝―242 kJ/mol ，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收的热量为 查看习题详情和答案>>