摘要： 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热.充分反应后冷却.再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求: (1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?[答:7.84升] (2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?[答:2.8摩/升]
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将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol?L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
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（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
甲、乙两位同学同时先做铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验，再将硫化亚铁与足量的稀硫酸反应生成硫化氢气体，甲取5.6克 铁粉与3.0克 硫粉混合，而乙取5.6克 铁粉与 4克 硫粉混合，分别放在石棉网上用烧红了的玻璃棒引发，在空气中等反应停止冷却后，各取石棉网上的固体与足量的稀硫酸反应并收集气体，你认为最终哪位同学收集的气体多？为什么？
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下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．②③④ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤ D．②③④⑤
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