摘要：写出下列反应的离子方程式: (1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体 [提示:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3¯CO32-(CO2不足时) AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3¯+HCO3-(CO2过量时) ] (2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和 [提示:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3+H2O 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3¯+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)] (3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应 [提示:Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3¯+CaCO3¯+2H2O(当两物质量之比为1:1时);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2¯+2CaCO3¯+2H2O] 2溶液反应 [提示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4¯+2Al(OH)3¯或 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4¯+AlO2-+2H2O]
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（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________。
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
① 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 。
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亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式： ．
（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为 （填化学式）．
（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是 （填字母）．
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式： ．
②发生上述反应后废水的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（
）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为 g．
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（1）写出亚硝酸的电离方程式：
（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：
②发生上述反应后废水的pH将
（5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（
）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为