摘要： 1.92 克铜与过量的浓硝酸反应.收集到1.12升气体.则被还原的硝酸的物质的量是---------------------------------------------------[B] A.0.05摩 B.0.06摩 C.0.02摩 D.0.07摩 [提示]:要按铜的量计算.不要在意“1.12
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在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ ）
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在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
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当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为
（4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。
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