摘要：34．某温度下.纯水中的[H+]=2.0×10–7 mol·L–1.则此时[OH–]= mol·L–1.若温度不变.滴入稀盐酸使溶液中[H+]=5.0×10–6 mol·L–1.则此时[OH–]= mol·L–1 .
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某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液中c（OH-）为________mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则溶液的pH=________，c(OH-)=_______。
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某温度下，纯水中c(OH-)=2.0×10－7 mol/L，则此时c(H+)= mol/L。相同条件下，测得①NaHCO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
查看习题详情和答案>>某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则此时其中的c(OH－)为________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10－6 mol/L，则c(OH－)为________．