某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1.则此时溶液中c(OH-)为 mol·L-1,若温度不变.滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1.则溶液的pH= .c(OH-)= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol·L^-1，则此时溶液中c（OH^-）为________mol·L^-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6 mol·L^-1，则溶液的pH=________，c(OH^-)=_______。

解析：纯水中的c(OH^-)=c（H⁺）=2.0×10^-7 mol·L^-1，但滴入稀硫酸时c（H⁺）=5.0×10^-6 mol·L^-1，溶液的pH=-lg c（H⁺）=5.3，c(OH^-)=K_W/c(H⁺)=4.0×10^-14(mol·L^-1)²÷5.0×10^-6 mol·L^-1=8.0×10^-9 mol·L^-1。

答案：2.0×10^-7 5.3 8.0×10^-9 mol·L^-1

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Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，则此温度下纯水中的
c（OH^-）=

mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液的c（H⁺）=

mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=

Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题．
（1）写出两仪器名称：A

．
（2）写出两仪器的读数：A

．
（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（1）25℃、101kPa时，

纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为

mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

，由水电离出的c（H⁺）为

．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为

．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为